我们中学学习的化学米素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学米素列表。最早是在1869年，由门捷列夫把当时已知的60多种米素，当时是按原子量的次序排列制成米素周期表，用来反映米素性质的周期性变化。

1916－1918年，玻尔把米素按电子组态的周期性排列成表。1925年泡利提出不相容原理后，玻尔才比较深刻地理解到，米素的周期性是电子组态周期性的反映，而电子组态的周期性与特定轨道的可容性和能量最小原理相联系。

能量最小原理，即体系能量最低时，体系最稳定。 周期表就是按照泡利不相容原理和能量最小原理这样两条准则排列的。

人们终于认识到米素周期性的根本原因——来源于电子组态的不相容性引起的周期性、能量最低原理。米素的周期性反映了电子组态的周期性，而电子组态的周期性 则体现了泡利原理和能量最小原理，从而将米素的化学性在原子的领域中“物理化”了。

除了利用米素周期表发现未知的米素，人们还能利用高能物理人工合成新米素。

现在人工合成新的米素是通过质量较轻的核子相互撞击，产生的放射性超重米素。例如，2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）正式发布113号、115号、117号、118号4个新米素的英文名称和米素符号。第113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。上述4个新米素的合成与确认，填满了米素周期表的第7周期，形成了一张完整规范的米素周期表。